1. Zeichnen Sie das Schema des Bohr´schen Atommodells für das Element Fluor.
Fluor hat die Ordnungszahl 9 und steht in der 7. Hauptgruppe des Periodensys-
tems.
2. Zeichnen Sie die Orbitale des Fluoratoms, und geben Sie die Elektronenbesetzung
in den einzelnen Orbitalen an.
3. Butan ist ein Alkan mit vier C-Atomen.
a) Zeichnen Sie das Molekülmodell in der gewinkelten Bauweise mit den
Hybrid-Orbitalen.
b) Erklären Sie, welche Art von Hybridbildung im Butanmodell vorliegt.
c) Wie kommt der Bindungswinkel von 109,5 im Butanmolekül zustande?
d) Zeichnen Sie die Strukturformel des Butan in der üblichen vereinfachten
Form.
4. Geben Sie bei den folgenden Strukturformeln durch Beschriften an, wo sich -Bin-
dungen oder wo sich -Bindungen befinden.
5. Bei welcher der in Aufgabe 4 gezeigten Verbindungen handelt es sich um ein
„aromatisches“ System?
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Fernstudienzentrum Hamburg
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6. Ein organischer Stoff unbekannter Zusammensetzung soll identifiziert werden.
Die qualitative Elementaranalyse ergab folgendes Resultat:
1. Tröpfchenbildung an den kühleren Teilen des Verbrennungsrohrs
2. Trübung im Prüfglas mit Kalkwasser
3. Nach Glühen mit Na und anschließendem Prüfen mit Reagenzien:
– keine Reaktion
Bei der quantitativen Elementaranalyse wurde eine Substanzprobe von 70 mg ver-
wendet. In den beiden U-Rohren wurden anschließend folgende Gewichtszunahmen
festgestellt:
Bei der Bestimmung der rel. Molekülmasse nach Victor Meyer ergaben sich fol-
gende Messwerte:
a) Versuchen Sie, mit Hilfe dieser Angaben die Bruttoformel der Verbindung her-
auszufinden.
b) Geben Sie an, welche Struktur für das Molekül in Frage kommt.
7. Ein Gramm eines Stoffes mit der Molekülmasse 120 g hat dieselbe Gefrierpunkts-
erniedrigung in Kampfer wie 0,25 g eines anderen Stoffes. Welche Molekülmasse
hat dieser andere Stoff?
8. Welche der folgenden Strukturformeln sind Isomere?
U-Rohr mit Calciumchlorid: 90 mg
U-Rohr mit Natronkalk: 220 mg
Rel. Atommassen: C: 12
H: 1
Einwaage: 14 mg; Gasvolumen: 11,9 ml; Temperatur: 18 C
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